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कक्षा 9 विज्ञान – अध्याय 3
⚛️ परमाणु एवं अणु
Atoms and Molecules – पूरा हल हिंदी में। सभी Intext और Exercise प्रश्नों के उत्तर आसान भाषा में। RBSE एवं CBSE दोनों बोर्ड के लिए उपयोगी ।
पेज 30 – इनटेक्स्ट प्रश्न
प्रश्न 1:
एक अभिक्रिया में 5.3g सोडियम कार्बोनेट एवं 6.0 g एसीटिक अम्ल अभिकृत होते हैं। 2.2g कार्बन डाइऑक्साइड, 8.2 g सोडियम एसीटेट एवं 0.9 g जल उत्पाद के रूप में प्राप्त होते हैं। इस अभिक्रिया द्वारा दिखाइए कि यह परीक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है।
उत्तर: द्रव्यमान संरक्षण नियम के अनुसार, अभिकारकों का कुल द्रव्यमान सदैव उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है। [citation:6]
- अभिकारकों का कुल द्रव्यमान: 5.3 g + 6.0 g = 11.3 g
- उत्पादों का कुल द्रव्यमान: 8.2 g + 2.2 g + 0.9 g = 11.3 g
चूँकि दोनों बराबर हैं (11.3 g = 11.3 g), अतः यह परीक्षण द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुरूप है। [citation:1]
प्रश्न 2:
हाइड्रोजन एवं ऑक्सीजन द्रव्यमान के अनुसार 1 : 8 के अनुपात में संयोग करके जल निर्मित करते हैं। 3 g हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्णरूप से संयोग करने के लिए कितने ऑक्सीजन गैस के द्रव्यमान की आवश्यकता होगी?
उत्तर: [citation:1][citation:6]
- 1 g हाइड्रोजन, 8 g ऑक्सीजन से संयोग करती है।
- अतः 3 g हाइड्रोजन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन = 8 × 3 = 24 g
∴ 3 g हाइड्रोजन गैस के साथ पूर्ण संयोग के लिए 24 g ऑक्सीजन गैस की आवश्यकता होगी।
प्रश्न 3:
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिगृहीत द्रव्यमान के संरक्षण के नियम का परिणाम है?
उत्तर: डाल्टन के सिद्धांत का दूसरा अभिगृहीत द्रव्यमान के संरक्षण नियम का परिणाम है –
"परमाणु अविभाज्य सूक्ष्मतम कण होते हैं जो रासायनिक अभिक्रिया में न तो सृजित होते हैं और न ही उनका विनाश होता है।" [citation:1][citation:6]
प्रश्न 4:
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का कौन-सा अभिगृहीत निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है?
उत्तर: डाल्टन के परमाणु सिद्धांत का अभिगृहीत (VI) निश्चित अनुपात के नियम की व्याख्या करता है – [citation:1][citation:6]
"किसी भी यौगिक में परमाणुओं की सापेक्ष संख्या एवं प्रकार निश्चित होते हैं।"
पेज 36 – इनटेक्स्ट प्रश्न
प्रश्न 1:
परमाणु द्रव्यमान इकाई को परिभाषित कीजिए।
उत्तर: परमाणु द्रव्यमान इकाई (Atomic Mass Unit - amu) – कार्बन-12 समस्थानिक के एक परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 वाँ भाग परमाणु द्रव्यमान इकाई कहलाता है। [citation:1][citation:6]
1 amu = 1/12 × (कार्बन-12 के एक परमाणु का द्रव्यमान)
प्रश्न 2:
एक परमाणु को आँखों द्वारा देखना क्यों संभव नहीं होता है?
उत्तर: परमाणु अत्यंत सूक्ष्म होते हैं। इनका आकार नैनोमीटर (nm) में मापा जाता है। [citation:1][citation:3][citation:6]
1 nm = 10⁻⁹ मीटर
इतने छोटे आकार के कारण परमाणु को खुली आँखों से देखना संभव नहीं है।
पेज 40 – इनटेक्स्ट प्रश्न
प्रश्न 1:
निम्न के सूत्र लिखिए:
(i) सोडियम ऑक्साइड (ii) एलुमिनियम क्लोराइड (iii) सोडियम सल्फाइड (iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड
उत्तर: [citation:3][citation:6]
- (i) सोडियम ऑक्साइड – Na₂O
- (ii) एलुमिनियम क्लोराइड – AlCl₃
- (iii) सोडियम सल्फाइड – Na₂S
- (iv) मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड – Mg(OH)₂
प्रश्न 2:
निम्नलिखित सूत्रों द्वारा प्रदर्शित यौगिकों के नाम लिखिए:
(i) Al₂(SO₄)₃ (ii) CaCl₂ (iii) K₂SO₄ (iv) KNO₃ (v) CaCO₃
उत्तर: [citation:3]
- (i) Al₂(SO₄)₃ – एलुमिनियम सल्फेट
- (ii) CaCl₂ – कैल्शियम क्लोराइड
- (iii) K₂SO₄ – पोटैशियम सल्फेट
- (iv) KNO₃ – पोटैशियम नाइट्रेट
- (v) CaCO₃ – कैल्शियम कार्बोनेट
प्रश्न 3:
रासायनिक सूत्र का क्या तात्पर्य है?
उत्तर: रासायनिक सूत्र (Chemical Formula) किसी यौगिक के संघटक तत्वों का प्रतीकात्मक निरूपण होता है। [citation:3]
उदाहरण: H₂O – जल का रासायनिक सूत्र, जो दर्शाता है कि इसमें 2 हाइड्रोजन और 1 ऑक्सीजन परमाणु हैं।
प्रश्न 4:
निम्न में कितने परमाणु विद्यमान हैं?
(i) H₂S अणु एवं (ii) (PO₄)³⁻ आयन
उत्तर: [citation:3]
- (i) H₂S अणु में – 3 परमाणु (2 हाइड्रोजन + 1 सल्फर)
- (ii) (PO₄)³⁻ आयन में – 5 परमाणु (1 फॉस्फोरस + 4 ऑक्सीजन)
पेज 43 – इनटेक्स्ट प्रश्न
प्रश्न 1:
निम्न यौगिकों के आण्विक द्रव्यमान का परिकलन कीजिए:
H₂, O₂, Cl₂, CO₂, CH₄, C₂H₆, C₂H₄, NH₃, CH₃OH
उत्तर: [citation:3]
(परमाणु द्रव्यमान: H=1, O=16, Cl=35.5, C=12, N=14)
- H₂ = 2 × 1 = 2 u
- O₂ = 2 × 16 = 32 u
- Cl₂ = 2 × 35.5 = 71 u
- CO₂ = 12 + 2×16 = 44 u
- CH₄ = 12 + 4×1 = 16 u
- C₂H₆ = 2×12 + 6×1 = 30 u
- C₂H₄ = 2×12 + 4×1 = 28 u
- NH₃ = 14 + 3×1 = 17 u
- CH₃OH = 12 + 4×1 + 16 = 32 u
अभ्यास (Exercises) – पाठ के अंत में दिए गए प्रश्न
प्रश्न 1:
0.24g ऑक्सीजन एवं बोरॉन युक्त यौगिक के नमूने में विश्लेषण द्वारा यह पाया गया कि उसमें 0.096g बोरॉन एवं 0.144g ऑक्सीजन है। उस यौगिक के प्रतिशत संघटन द्रव्यमान द्वारा ज्ञात कीजिए।
उत्तर:
- यौगिक का कुल द्रव्यमान = 0.096 + 0.144 = 0.24 g
- बोरॉन का प्रतिशत = (0.096 / 0.24) × 100 = 40%
- ऑक्सीजन का प्रतिशत = (0.144 / 0.24) × 100 = 60%
प्रश्न 2:
3.0g कार्बन, 8.00g ऑक्सीजन में जलकर 11.00g कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करता है। 3.00g कार्बन को 50.00g ऑक्सीजन में जलाने पर कितने कार्बन डाइऑक्साइड का निर्माण होगा? आपका उत्तर रासायनिक संयोजन के किस नियम पर आधारित होगा?
उत्तर:
- 3g कार्बन, 8g ऑक्सीजन से संयोग कर 11g CO₂ बनाता है।
- 50g ऑक्सीजन उपलब्ध है – पर्याप्त से अधिक (8g से बहुत ज्यादा)।
- ∴ 3g कार्बन पूर्णतः जलकर 11g CO₂ ही बनाएगा।
यह निश्चित अनुपात का नियम (Law of Constant Proportions) पर आधारित है – CO₂ में C:O सदैव 3:8 के अनुपात में होता है।
प्रश्न 3:
निम्नलिखित यौगिकों के सूत्र लिखिए:
(a) कैल्शियम कार्बोनेट (b) मैग्नीशियम क्लोराइड (c) सोडियम सल्फेट (d) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड
उत्तर:
- (a) कैल्शियम कार्बोनेट – CaCO₃
- (b) मैग्नीशियम क्लोराइड – MgCl₂
- (c) सोडियम सल्फेट – Na₂SO₄
- (d) कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड – Ca(OH)₂
प्रश्न 4:
निम्नलिखित यौगिकों के आण्विक द्रव्यमान ज्ञात कीजिए:
(a) CH₄ (b) H₂O (c) CO₂
उत्तर: [citation:3]
- (a) CH₄ = 12 + 4×1 = 16 u
- (b) H₂O = 2×1 + 16 = 18 u
- (c) CO₂ = 12 + 2×16 = 44 u